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Historisches
Actinium wurde 1899 von Andre Debierne in Rückständen der Pechblende entdeckt. Der Name stammt aus dem griechischen „actinoeis“- das Strahlende.
Allgemeine Eigenschaften
Actinium ist ein weiches, silberweises Metall, welches im Dunklen leuchtet. Es reagiert mit Wasser spontan unter Wasserstoffentwicklung.
Ansonsten ähnelt das Actinium in seiner Chemie sehr dem Lanthan. Es ist daher u.a. ein recht starkes Reduktionsmittel.
Vorkommen
Actinium ist ein radioaktives Schwermetall, das zu 0,000015 Gew.% in der Erdrinde vorkommt. Gefunden wird es als Begleiter des Urans in Uranerzen (z.B. der Pechblende).
Darstellung
Actinium wird durch Bestrahlen von Radium mit Neutronen künstlich hergestellt. Die größte auf diesem Wege hergestellte Menge waren 6g.
Verwendung
In Verbindung mit Beryllium findet Actinium Anwendung bei der Aktivierungsanalyse von Erzen und Legierungen. Weitere Anwendung sind bisher wegen seiner Seltenheit bisher nicht bekannt.
Allgemeine Daten
| Ordnungszahl: 89 |
rel. Atommasse: 227,0278 |
Oxydationszahl: 3 |
| Elekronenkonfiguration: [Rn]6d17s2
Termsymbol: 2D3/2 |
reagiert nicht mit Luft
reagiert nicht mit Wasser |
1.Ionisierungsenergie:499 kJ*mol-1 |
| Elektronenaffinität:— |
Elektronegativität: 1,10 (Pauling); 1,0 (Allred) |
Atomradius: 187,8 pm |
| kovalenter Radius: — |
Ionenradius: 118 ppm (Ac3+) |
elektr. Leitfähigkeit: — |
| Kristallstruktur: kubisch, flächenzentriert
Gitterkonstanten/pm: kdp(a=531,1)
Raumgruppe: Fm3m |
Schmelzpunkt: 1323 K |
Siedepunkt: 3473 K |
| Dichte:10,07 g*cm-3 bei 298K |
Spez. Wärmekapazität: — |
Wärmeleitfähgkeit:12 Wm-1K-1 |
Wirkungsquerschnitt für thermische Neutronen: 810 (227Ac) Barn
Zahl der Isotope (einschließlich Kernisomere): 26
Massenbereich der Isotope: 210 bis 232
Wichtige Isotope:
| Nuklid |
Atommasse |
Natürliche Häufigkeit (%) |
Halbwertszeit T1/2 |
Zerfallsart und Energie (MeV) |
Kernspin I |
Magnetisches Kernmoment m |
Verwendung |
| 225Ac |
225,023205 |
0 |
10,0d |
a(5,935); g |
3/2+ |
|
Spuren |
| 227Ac |
227,027750 |
Spuren |
21,77a |
b–(0,0410) 98,6%; a(5,043) 1,4%; g |
3/2- |
+1,1 |
NMR |
| 228Ac |
228,031015 |
Spuren |
6,13h |
b–(2,142); g |
3+ |
|
|
Standardreduktionspotential E0 in V
|
III |
|
0 |
| Saure Lösung |
Ac3+ |
-2,13V |
Ac |
| Basische Lösung |
Ac(OH)3 |
-2,6V |
Ac |
| Oxidationszustände |
Beispiele |
| Ac0 (d1s2) |
|
| AcIII ([Rn]) |
Ac2O3, Ac(OH)3 |
| AcH2 und AcH3 sind wahrscheinlich AcIII– Verbindungen |
Erläuterungen
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