NMR- Daten
| Isotop | 14N | Spin | 1 |
| Natürliche Häufigkeit (%) | 99.632 | Magnetisches Moment μ/μN | 0.57100428 |
| Magnetogyrisches Verhältnis γ/107rad s-1T-1 |
1.9337792 | Quadrupolmoment Q/fm2 |
2.044 |
| Frequenzverhältnis Ξ/% |
7.226317 | Standard | MeNO2 |
| Probenbedingungen | rein/CDCl3 | Lineneitenfaktor l/fm4 |
21 |
| Empfindlichkeit relativ zu 1H | 1.00*10-3 | Empfindlichkeit relativ zu 13C | 5.90 |
| Larmorfrequenzen (MHZ) vs. Bruker Feldstärken (Tesla) | |||
|---|---|---|---|
| 7.04925 | 9.39798 | 11.7467 | 14.0954 |
| 21.688 | 28.915 | 36.141 | 43.367 |
| 16.4442 | 17.6185 | 18.7929 | 19.9673 |
| 50.594 | 54.207 | 57.820 | 61.433 |
| 21.1416 | 22.3160 | 23.4904 | |
| 65.046 | 68.659 | 72.273 | |
| Isotop | 15N | Natürliche Häufigkeit (%) | 0.368 |
| Spin | 1/2 | Magnetisches Moment μ/μN | -0.49049746 |
| Magnetogyrisches Varhältnis γ/107rad s-1T-1 |
-2.71261804 | Frequenzverhältnis Ξ/% |
10.136767 |
| Standard | MeNO2 | Probenbedingungen | rein/CDCl3 |
| Empfindlichkeit relativ zu 1H | 3.84*10-6 | Empfindlichkeit relativ zu 13C | 2.25*10-2 |
| Larmorfrequenzen (MHZ) vs. Bruker Feldstärken (Tesla) | |||
|---|---|---|---|
| 7.04925 | 9.39798 | 11.7467 | 14.0954 |
| 30.423 | 40.560 | 50.697 | 60.834 |
| 16.4442 | 17.6185 | 18.7929 | 19.9673 |
| 70.971 | 76.039 | 81.107 | 86.176 |
| 21.1416 | 22.3160 | 23.4904 | |
| 91.244 | 96.312 | 101.381 | |
Ein in der 15N NMR weit verbreiteter Standard ist flüssiges Ammoniak. Zur Umrechnung so gemessener chemischer Verschiebungen zum IUPAC Standard Nitromethane subtrahieren Sie bitte 380.2 ppm für 15N chemische Verschiebungen und für 14N subtrahieren Sie 381.6 ppm. Für 15N können Sie folgenden Calculator verwenden:
Historisches
In der zweiten Hälfte des 18. Jahrhunderts erkannten verschiedene Forscher, daß die Luft einen Bestandteil hat, der das Leben nicht unterhält. Lavoisier gab ihm den Namen Azote ( aus dem griechischen „das Leben nicht unterhaltend“). Stickstoff hat im Deutschen die gleiche Bedeutung. Der lateinische Name Nitrogenium weißt auf sein Vorkommen im Salpeter (lateinisch = nitrum) hin.
Allgemeine Eigenschaften
Stickstoff ist bei Raumtemperatur ein reaktionsträges, farbloses und geruchsloses Gas. In der Hitze reagiert Stickstoff jedoch mit einer Reihe von Elementen direkt unter Ausbildung recht stabiler Verbindungen. Diese heißen im Falle elektropositiverer Reaktionspartner (wie z.B. Metalle) Nitride.
Vorkommen
Stickstoff bildet 4/5 der Luft und kommt in gebundener Form in den Salzen der Salpetersäure sowie des Ammoniaks vor.
Darstellung
Wie auch der Sauerstoff wird Stickstoff technisch durch fraktionierte Destillation von flüssiger Luft gewonnen. Im kleineren Maßstab kann er durch Entzug des Sauerstoffs ( z. B. durch glühendes Kupfer) aus der Luft gewonnen werden.
Verwendung
Reiner Stickstoff wird in flüssiger Form zum Beispiel als Kühlmittel benutzt. Ansonsten ist Stickstoff als Bestandteil der Aminosäuren Grundlage des Lebens auf unserem Planeten und somit von großer Bedeutung für uns.
Allgemeine Daten
| Ordnungszahl: 7 | rel. Atommasse: 14,0067 | Oxydationszahl: 5,4,3,2 |
| Elekronenkonfiguration:
1s22s2p3 |
reagiert nicht mit Luft reagiert nicht mit Wasser |
1.Ionisierungsenergie: 1402 kJ*mol-1 |
| Elektronenaffinität: -4,6 kJ*mol-1 | Elektronegativität: 3,07 | Atomradius: 0,75 (quantenchemischer Wert für das freie Atom) in 10-10m
|
| kovalenter Radius: 0,74 * 10-10m | Ionenradius: (+5) 0,15 * 10-10m | elektr. Leitfähigkeit: — |
| Kristallstruktur: hexagonal | Schmelzpunkt: 63,14 K | Siedepunkt: 77,35 K |
| Dichte: 1,251 g*cm-3 am Fixpunkt | Spez. Wärmekapazität: 1,04 Jg-1K-1 |
