NMR- Daten
| Isotop | 17O | Spin | 5/2 |
| Natürliche Häufigkeit (%) | 0.038 | Magnetisches Moment μ/μN | -2.24077 |
| Magnetogyrisches Verhältnis γ/107rad s-1T-1 |
-3.62808 | Quadrupolmoment Q/fm2 |
-2.558 |
| Frequenzverhältnis Ξ/% |
13.556457 | Standard | D2O |
| Probenbedingungen | neat | Linienweitenfaktor l/fm4 |
2.1 |
| Empfindlichkeit relativ zu 1H | 1.11*10-5 | Empfindlichkeit relativ zu 13C | 6.50*10-2 |
| Larmorfrequenzen (MHZ) vs. Bruker Feldstärken (Tesla) | |||
|---|---|---|---|
| 7.04925 | 9.39798 | 11.7467 | 14.0954 |
| 40.687 | 54.243 | 67.800 | 81.356 |
| 16.4442 | 17.6185 | 18.7929 | 19.9673 |
| 94.913 | 101.691 | 108.469 | 115.248 |
| 21.1416 | 22.3160 | 23.4904 | |
| 122.026 | 128.804 | 135.583 | |
Historisches
Der Name Oxygen stammt aus dem griechischen und leitet sich von oxys und genes ab. Übertragen kann man das als Säurebildner übersetzen. Als chemisches Element wurde der Sauestoff von Joseph Priestly (durch Erhitzen von Quecksilberoxid) und Carl Wilhelm Scheele im Jahr 1774 charakterisiert.
Allgemeine Eigenschaften
Sauerstoff (O2) ist ein geruchs-, geschmacks- und farbloses Gas. Weiterhin ist Sauerstoff etwas schwerer als Luft und in Wasser recht gut löslich woraus sich seine biologische Bedeutung ergibt. Durch Abkühlen auf -183°C wird Sauerstoff zu einer gering viskosen, blaßblauen Flüssigkeit.
Mit den meisten Elementen geht Sauerstoff chemische Verbindungen (Oxide) ein, wobei diese Reaktion meist unmittelbar stattfindet.
Ozon
Ozon ist eine Modifikation des Sauerstoffes mit der chemischen Formel O3. Ozon bildet sich zum Beispiel bei Funkenentladungen (bei Anwesenheit von Sauerstoff natürlich). Daher reichert sich die Luft bei Gewittern auch mit Ozon an. Ozon selber ist ein bläuliches Gas mit eigenartigen, charakteristischen Geruch. Von universeller Bedeutung ist das Ozon als Bestandteil der gleichnamigen Ozonschicht unserer Atmosphäre, welche diesen Planeten vor gefährlicher UV- Strahlung schützt.
Vorkommen
Sauerstoff ist ein ziemlich weit verbreitetes Element. So ist der Sauerstoff ein Hauptbestandteil der Luft und eine der Grundlagen des (meisten) Lebens auf unseren Planeten.
Darstellung
Technisch wird Sauerstoff durch fraktionierte Destillation von flüssiger Luft. Im Labormaßstab kann Sauerstoff durch Erhitzen von Kaliumchlorat im Beisein von Braunstein gewonnen werden.
Verwendung
Sauerstoff ist von universeller Bedeutung für das uns bekannte Leben. Ebenso ist es von universeller Bedeutung als Oxidationsmittel (vom einfachen Feuer bis zur Herstellung von Oxiden).
Allgemeine Daten
| Ordnungszahl: O | rel. Atommasse: 15,9994 | Oxydationszahl: -2,-1 |
| Elekronenkonfiguration:
1s122s2p4 |
reagiert nicht mit Luft reagiert nicht mit Wasser |
1.Ionisierungsenergie: 1313 kJ*mol-1 |
| Elektronenaffinität: -141,9 kJ*mol-1 | Elektronegativität: 3,58 | Atomradius: 0,65 (quantenchemischer Wert für das freie Atom) in 10-10m
|
| kovalenter Radius: 0,74 * 10-10m | Ionenradius: (-2) 1,35 * 10-10m | elektr. Leitfähigkeit: — |
| Kristallstruktur: kubisch | Schmelzpunkt: 50,35 K | Siedepunkt: 90,18 K |
| Dichte: 1,429 g*cm-3 | Spez. Wärmekapazität: 0,92 Jg-1K-1 |
