NMR- Daten
| Isotop | 19F | Natürliche Häufigkeit (%) | 100 |
| Spin | 1/2 | Magnetisches Moment μ/μN | 4.553333 |
| Magnetogyrisches Verhältnis γ/107rad s-1T-1 |
25.18148 | Frequenzverhältnis Ξ/% |
94.094011 |
| Standard | CCl3F | Probenbedingungen | |
| Empfindlichkeit relativ zu 1H | 0.834 | Empfindlichkeit relativ zu 13C | 4.90*103 |
| Larmor Frequenzen (MHz) vs. Bruker Feldstärken (Tesla) | |||
|---|---|---|---|
| 7.04925 | 9.39798 | 11.7467 | 14.0954 |
| 282.404 | 376.498 | 470.592 | 564.686 |
| 16.4442 | 17.6185 | 18.7929 | 19.9673 |
| 658.780 | 705.827 | 752.874 | 799.921 |
| 21.1416 | 22.3160 | 23.4904 | |
| 846.968 | 894.015 | 941.062 | |
Historisches
Fluor wurde von Henry Moissan im Jahr 1886 entdeckt. Die Darstellung gelang ihm dabei durch die Elektrolyse von Kaliumhydrogenfluorid KHF2 in wasserfreien Fluorwasserstoff.
Allgemeine Eigenschaften
Fluor ist das elektronegativste und auch reaktivste Element, das wir kennen. Es ist so reaktiv, das es in der Lage ist Wasser zu zersetzen:
H2O + F2 → 1/2O2 + 2HF
Mit den meisten Elementen vereinigt sich Fluor unmittelbar und direkt!
Fluor selber ist ein schwach grünlichgelbes Gas, das sich erst bei starker Abkühlung (-188°C) verflüssigen lässt.
Vorkommen
Fluor kommt nur in Form seiner Verbindungen in der Natur vor und ist dabei verbreiteter als Brom oder Iod. Die wichtigsten Fluormineralien sind dabei der Flußspat (CaF2), Kryolith (AlF3 + 3NaF) und Apatit (3Ca3(PO4)2 * CaFCl).
Darstellung
Gewonnen wird Fluor immer noch durch Schmelzflußelektrolyse von Kaliumhydrogenfluorid (HF*KF). Technologisch von besonderer Schwierigkeit ist dabei die hohe Reaktivität des Fluors, welches nahezu alle Metalle (bis auf Gold, Kupfer und Platin) angreift.
Verwendung
Fluor wird nur in geringen Umfang zur Gewinnung von Fluoriden angewandt. Das bedeutendste ist dabei die Erzeugung von Uranhexafluorid UF6. Dieses wird wiederum zur Anreicherung von Uran- 235 benötigt.
Allgemeine Daten
| Ordnungszahl: 9 | rel. Atommasse: 18,9984 | Oxydationszahl: -1 |
| Elekronenkonfiguration:
1s22s2p5 |
reagiert nicht mit Luft reagiert mit Wasser |
1.Ionisierungsenergie: 1681 kJ*mol-1 |
| Elektronenaffinität: -349,6 kJ*mol-1 | Elektronegativität: 3,98 | Atomradius (quantenchemischer Wert für das freie Atom): 0,57 10-10m |
| kovalenter Radius: 0,72 *10-10m | Ionenradius: (-1)1,33 *10-10m | elektr. Leitfähigkeit: — |
| Kristallstruktur: kubisch | Schmelzpunkt: 53,48 K | Siedepunkt: 84,95 K |
| Dichte: 1,696 g*cm-3 | Spez. Wärmekapazität: 0,82 Jg-1K-1 |
