Okt 12

Kohlenstoff

NMR- Daten

Isotop  13C Natürliche Häufigkeit (%)  1.07
Spin 1/2 Magnetisches Moment μ/μN  1.216613
Magnetogyrisches Verhältnis
γ/107rad s-1T-1
 6.728284 Frequenzverhältnis
Ξ/%
 25.145020
Standard  SiMe4 Probenbedingungen  CDCl3, φ=1%
Empfindlichkeit relativ zu 1H  1.70*10-4 Empfindlichkeit relativ zu 13C  1.00
Larmor Frequenzen (MHZ) vs. Bruker Feldstärken (Tesla)
7.04925 9.39798 11.7467 14.0954
 75.468  100.613  125.758  150.903
16.4442 17.6185 18.7929 19.9673
 176.048  188.620  201.193  213.765
21.1416 22.3160 23.4904
 226.338  238.910  251.483

Historisches

Kohlenstoff ist seit dem Altertum bekannt. Die Element- und Kohlenstoffnatur des Graphites erkannte C. W. Scheele 1779 und die des Diamanten S. Tennant 1796. 1985 wurde in den Fullerenen eine weitere Kohlenstoffmodifikation gefunden.

Allgemeine Eigenschaften

Man findet Kohlenstoff in drei Modifikation: Diamant, Graphit und als sog. schwarzer Kohlenstoff (Ruß). Kohlenstoff besitzt vergleichbare Affinitäten zu elektropositiven als auch elektronegativen Elementen. Diese Eigenschaft ist es, die Kohlenstoff einerseits eine reichhaltige Chemie (Organische Chemie) beschert und ihn auch zum Träger des Lebens auf unserem Planeten macht.

Kohlenstoff ist recht reaktionsträge, wobei der Diamant noch träger als Graphit und Fullerene ist

Vorkommen

Elementare Vorkommen von Kohlenstoff sind Graphit und Diamant. Ansonsten kommt Kohlenstoff in Carbonaten vor, sowie in allen pflanzlichen und tierischen Produkten ( Kohle, Erdöl, Erdgas…)

Darstellung

Sowohl Graphit als auch Diamant lassen sich künstlich herstellen.

Verwendung

Diamant dient als hartes Material zum Bohren aber vor allem auch durch seine Lchtbrechungseigenschaften als Schmuck. Graphit als Schmiermittel und für feuerfeste Geräte (Graphittigel). Ansonsten ließe sich hier quasi die gesamte organische Chemie aufführen, was jedoch den Rahmen sprengen würde.

Allgemeine Daten

Ordnungszahl: 6 rel. Atommasse: 12,011 Oxydationszahl: 4,2
Elekronenkonfiguration:

1s22s2p2

reagiert nicht mit Luft

reagiert nicht mit Wasser

1.Ionisierungsenergie: 1402 kJ*mol-1
Elektronenaffinität: -119,7 kJ*mol-1 Elektronegativität: 2,55 Atomradius: 0,91 (quantenchemischer Wert für das freie Atom) in 10-10m
kovalenter Radius: 0,77 in 10-10m Ionenradius: (+4) 0,2 in 10-10m elektr. Leitfähigkeit: 0,07 MS/m bei 293K
Kristallstruktur: hexagonal Schmelzpunkt: 4100 K Siedepunkt: 4470 K
Dichte: 2,62 g*cm-3 Spez. Wärmekapazität: 0,71 Jg-1K-1

Kommentar verfassen

%d Bloggern gefällt das: