NMR- Daten
| Isotop | 13C | Natürliche Häufigkeit (%) | 1.07 |
| Spin | 1/2 | Magnetisches Moment μ/μN | 1.216613 |
| Magnetogyrisches Verhältnis γ/107rad s-1T-1 |
6.728284 | Frequenzverhältnis Ξ/% |
25.145020 |
| Standard | SiMe4 | Probenbedingungen | CDCl3, φ=1% |
| Empfindlichkeit relativ zu 1H | 1.70*10-4 | Empfindlichkeit relativ zu 13C | 1.00 |
| Larmor Frequenzen (MHZ) vs. Bruker Feldstärken (Tesla) | |||
|---|---|---|---|
| 7.04925 | 9.39798 | 11.7467 | 14.0954 |
| 75.468 | 100.613 | 125.758 | 150.903 |
| 16.4442 | 17.6185 | 18.7929 | 19.9673 |
| 176.048 | 188.620 | 201.193 | 213.765 |
| 21.1416 | 22.3160 | 23.4904 | |
| 226.338 | 238.910 | 251.483 | |
Historisches
Kohlenstoff ist seit dem Altertum bekannt. Die Element- und Kohlenstoffnatur des Graphites erkannte C. W. Scheele 1779 und die des Diamanten S. Tennant 1796. 1985 wurde in den Fullerenen eine weitere Kohlenstoffmodifikation gefunden.
Allgemeine Eigenschaften
Man findet Kohlenstoff in drei Modifikation: Diamant, Graphit und als sog. schwarzer Kohlenstoff (Ruß). Kohlenstoff besitzt vergleichbare Affinitäten zu elektropositiven als auch elektronegativen Elementen. Diese Eigenschaft ist es, die Kohlenstoff einerseits eine reichhaltige Chemie (Organische Chemie) beschert und ihn auch zum Träger des Lebens auf unserem Planeten macht.
Kohlenstoff ist recht reaktionsträge, wobei der Diamant noch träger als Graphit und Fullerene ist
Vorkommen
Elementare Vorkommen von Kohlenstoff sind Graphit und Diamant. Ansonsten kommt Kohlenstoff in Carbonaten vor, sowie in allen pflanzlichen und tierischen Produkten ( Kohle, Erdöl, Erdgas…)
Darstellung
Sowohl Graphit als auch Diamant lassen sich künstlich herstellen.
Verwendung
Diamant dient als hartes Material zum Bohren aber vor allem auch durch seine Lchtbrechungseigenschaften als Schmuck. Graphit als Schmiermittel und für feuerfeste Geräte (Graphittigel). Ansonsten ließe sich hier quasi die gesamte organische Chemie aufführen, was jedoch den Rahmen sprengen würde.
Allgemeine Daten
| Ordnungszahl: 6 | rel. Atommasse: 12,011 | Oxydationszahl: 4,2 |
| Elekronenkonfiguration:
1s22s2p2 |
reagiert nicht mit Luft
reagiert nicht mit Wasser |
1.Ionisierungsenergie: 1402 kJ*mol-1 |
| Elektronenaffinität: -119,7 kJ*mol-1 | Elektronegativität: 2,55 | Atomradius: 0,91 (quantenchemischer Wert für das freie Atom) in 10-10m |
| kovalenter Radius: 0,77 in 10-10m | Ionenradius: (+4) 0,2 in 10-10m | elektr. Leitfähigkeit: 0,07 MS/m bei 293K |
| Kristallstruktur: hexagonal | Schmelzpunkt: 4100 K | Siedepunkt: 4470 K |
| Dichte: 2,62 g*cm-3 | Spez. Wärmekapazität: 0,71 Jg-1K-1 |
