NMR- Daten
| Isotop | 107Ag | Natürliche Häufigkeit (%) | 51.839 |
| Spin | 1/2 | Magnetisches Moment μ/μN | -0.19689893 |
| Magnetogyrisches Verhältnis γ/107rad s-1T-1 | -1.0889181 | Frequenzverhältnis Ξ/% | 4.047819 |
| Standard | AgNO3 | Probenbedingungen | D2O, gesättigt |
| Empfindlichkeit relativ zu 1H | 3.50*10-5 | Empfindlichkeit relativ zu 13C | 0.205 |
| Larmorfrequenzen (MHz) vs. Bruker Feldstärken (Tesla) | |||
|---|---|---|---|
| 7.04925 | 9.39798 | 11.7467 | 14.0954 |
| 12.149 | 16.197 | 20.244 | 24.292 |
| 16.4442 | 17.6185 | 18.7929 | 19.9673 |
| 28.340 | 30.364 | 32.388 | 34.412 |
| 21.1416 | 22.3160 | 23.4904 | |
| 36.436 | 38.460 | 40.483 | |
| Isotop | 109Ag | Natürliche Häufigkeit (%) | 48.161 |
| Spin | 1/2 | Magnetisches Moment μ/μN | -0.22636279 |
| Magnetogyrisches Verhältnis γ/107rad s-1T-1 | -1.2518634 | Frequenzverhältnis Ξ/% | 4.653533 |
| Standard | AgNO3 | Probenbdingungen | D2O, gesättigt |
| Empfindlichkeit relativ zu 1H | 4.94*10-5 | Empfindlichkeit relativ zu 13C | 0.290 |
| Larmorfrequenzen (MHz) vs. Bruker Feldstärken (Tesla) | |||
|---|---|---|---|
| 7.04925 | 9.39798 | 11.7467 | 14.0954 |
| 13.967 | 18.620 | 23.274 | 27.927 |
| 16.4442 | 17.6185 | 18.7929 | 19.9673 |
| 32.581 | 34.908 | 37.234 | 39.561 |
| 21.1416 | 22.3160 | 23.4904 | |
| 41.888 | 44.215 | 46.541 | |
Historisches
Silber ist seit dem Altertum bekannt.
Allgemeine Eigenschaften
Silber ist ein weisses, sehr dehnbares und weiches Edelmetall. Es hat von allen Metallen die höchste Leitfähigkeit für Wärme und elektrischen Strom. Das dunkle Anlaufen von Silber (z.B. Silberbesteck) beruht jedoch nicht auf einer Reaktion mit dem Luftsauerstoff, denn gegen diesen ist Silber sehr stabil. Vielmehr ist die Bildung von Silber-(I)sulfid durch Reaktion mit feuchtem Schwefelwaserstoff die Ursache für das schwarzwerden von Silber an der Luft. Viele Verbindungen des Silbers leiten sich vom einwertigen Silber ab. In vielen Fällen sind diese Verbindungen in Wasser und in vielen Säuren unlöslich. Silber bildet ausserdem viele Komplexverbindungen.
Vorkommen
Silber kommt in der Natur gediegen vor. Jedoch wird es häufiger als Sulfid Ag2S (Silberglanz) gefunden. Als isomorphe Beimengung wird Silberglanz im Bleiglanz und Kupferglanz gefunden. Die Doppelsulfide Ag2S *Sb2S3 und Ag2S* As2S3 sind kommen ebenfalls in der Natur vor und werden als Rotgültigerze bezeichnet.
Darstellung
Silber wird häufig aus dem Blei, welches bei der Verhüttung von Bleiglanz anfällt, gewonnen. Dazu wird das Blei „abgetrieben“, indem man Luft über die Schmelze bläst. Dabei wird das Blei zu Blei(II)-oxid (Bleiglätte) oxidiert, welches geschmolzen abfließt.
Zur Anreicherung des Silbers bedient man sich des Pattinson- Verfahrens. Man läßt das silberhaltige Blei langsam abkühlen. Dabei kristallisiert zuerst reines Blei aus, welches abgeschöpft wird. Die verbleibende Schmelze reichert sich dadurch immer mehr mit Silber an, bis die eutektische Legierung mit einem Gehalt von 2,6% Silber erreicht wird (Pattinson- Verfahren).
Ein weiteres Verfahren zur Gewinnung des Silbers ist die Cyanidlaugerei. Bei diesem Verfahren werden sowohl das elementare Silber, als auch dasSilbersulfid und -chlorid als Natriumdicyanoargentat-(I) in Lösung überführt. Das Natriumsulfid wird dabei durch den Luftsauerstoff oxidiert und so aus dem Gleichgewicht entfernt.
Aus der entstandenen Lösung wird das Silber durch unedlere Metalle, wie Zink oder Aluminium ausgefällt.
Das so entstandene Silber wird ausgefiltert und aufgeschmolzen. Man erhält Silber mit 95% Reinheit. Die weitere Reinigung erfolgt zweckmäßigerweise auf elektrolytischem Weg.
Verwendung
Silber findet vor allem Anwendung als Münzmetall und in der Schmuckindustrie.
Allgemeine Daten
| Ordnungszahl: 47 | rel. Atommasse: 107,868 | Oxydationszahl: 1 |
| Elekronenkonfiguration:
(Kr)4d105s1 |
reagiert nicht mit Luft reagiert nicht mit Wasser |
1.Ionisierungsenergie: 733 kJ*mol-1 |
| Elektronenaffinität: — | Elektronegativität: 1,93 | Atomradius: 1,75(quantenchemischer Wert für das freie Atom) in 10-10m |
| kovalenter Radius: 1,34 * 10-10m | Ionenradius: 1,13 * 10-10m | elektr. Leitfähigkeit: 61,6 MS/m bei 293K |
| Kristallstruktur: kubisch, flächenzentriert | Schmelzpunkt: 1234 K | Siedepunkt: 2436 K |
| Dichte: 10,5 g*cm-3 bei 298K | Spez. Wärmekapazität: 0,235 Jg-1K-1 |
