Historisches
Entdeckt wurde Argon 1894 von Rayleigh und Ramsay. Der Name leitet sich aus dem griechischen von argos, das Träge ab.
Allgemeine Eigenschaften
Argon ist farb-, geschmacks- und geruchslos. Lange Zeit wurde angenommen, das Edelgase keine Verbindungen eingehen können. Das stellte sich mit der Zeit als Irrtum heraus. Vor allem für die Edelgase Xenon und Radon sind eine Reihe von Verbindungen beschrieben.
Vorkommen
Argon ist Bestandteil der Luft (0,934 Vol.%).
Darstellung
Durch Destillation verflüssigter Luft bzw. durch fraktionierte Verflüssigung der Luft.
Verwendung
Allgemeine Daten
| Ordnungszahl: 18 | rel. Atommasse: 39,948 | Oxydationszahl: — |
| Elekronenkonfiguration:
(Ne)3s2p6 |
reagiert nicht mit Luft reagiert nicht mit Wasser |
1.Ionisierungsenergie: 1520 kJ*mol-1 |
| Elektronenaffinität: — | Elektronegativität: — | Atomradius: 0,68 (quantenchemischer Wert für das freie Atom) in 10-10m |
| kovalenter Radius: — | Ionenradius: — | elektr. Leitfähigkeit: — |
| Kristallstruktur: kubisch, flächenzentriert | Schmelzpunkt: 83,81K | Siedepunkt: 87,3K |
| Dichte: 1,784 g*cm-3 am Fp | Spez. Wärmekapazität: 0,520 Jg-1K-1 |
