NMR- Daten
| Isotop | 10B | Spin | 3 |
| Natürliche Häufigkeit (%) | 19.9 | Magnetisches Moment μ/μN | 2.0792055 |
| Magnetogyrisches Verhältnis γ/107rad s-1T-1 |
2.8746786 | Quadrupolmoment Q/fm2 |
8.459 |
| Frequenzverhältnis | 10.743658 | Standard | BF3*Et2O |
| Probenbedingungen | CDCl3 | Lineweitenfaktor l/fm4 |
14 |
| Empfindlichkeit relativ zu 1H | 3.95*10-3 | Empfindlichkeit relativ zu 13C | 23.2 |
| Larmor Frequenzen (MHZ) vs. Bruker Feldstärken (Tesla) | |||
|---|---|---|---|
| 7.04925 T | 9.39798 T | 11.7467 T | 14.0954 T |
| 32.245 MHz | 42.989 MHz | 53.732 MHz | 64.476 MHz |
| 16.4442 T | 17.6185 T | 18.7929 T | 19.9673 T |
| 75.220 MHz | 80.591 MHz | 85.963 MHz | 91.335 MHz |
| 21.1416 T | 22.3160 T | 23.4904 T | |
| 96.707 MHz | 102.079 MHz | 107.451 MHz | |
| Isotop | 11B | Spin | 3/2 |
| Natürliche Häufigkeit (%) | 80.1 | Magnetisches Moment μ/μN | 3.4710308 |
| Magnetogyrisches Verhältnis γ/107rad s-1T-1 |
8.5847044 | Quadrupolmoment Q/fm2 |
4.059 |
| Frequenzverhältnis Ξ/% |
32.083974 | Standard | BF3*Et2O |
| Probenbedingungen | CDCl3 | Line-width factor l/fm4 |
22 |
| Empfindlichkeit relativ zu 1H | 0,132 | Empfindlichkeit relativ zu 13C | 7.77*102 |
| Larmor Frequenzeen (MHZ) vs. Bruker Feldstärken (Tesla) | |||
|---|---|---|---|
| 7.04925 T | 9.39798 T | 11.7467 T | 14.0954 T |
| 96.294 MHz | 128.378 MHz | 160.462 MHz | 192.546 MHz |
| 16.4442 T | 17.6185 T | 18.7929 T | 19.9673 T |
| 224.630 MHz | 240.672 MHz | 256.714 MHz | 272.755 MHz |
| 21.1416 T | 22.3160 T | 23.4904 T | |
| 288.797 MHz | 304.839 MHz | 320.881 MHz | |
chemische Verschiebungen
Historisches
Bor wurde 1808 von Davy, Thenard und Guy-Lussac entdeckt.
Allgemeine Eigenschaften
Bor ähnelt in seinen Eigenschaften in vielerlei Hinsicht dem Silizium. Amorphes Bor entzündet sich beim Erhitzen an der Luft bei 700°C und Verbrennt zu Dibortrioxid.Oberhalb von 900°C bindet es Stickstoff unter Bildung von Bornitrid BN. Auch mit Chlor, Brom und Schwefel vereinigt sich amorphes Bor in der Hitze zu den entsprechenden binären Verbindungen.
Vorkommen
In der Natur kommt Bor hauptsächlich in Form der Borsäure (H3BO4) und des Borax (Tinkal, Natriumtetraborat) sowie in Form von Borosilikaten vor.
Darstellung
Bor kann man aus Dibortrioxid durch Erhitzen mit Magnesium als amorphes Bor (bekannt auch als Moissansches Bor) gewonnen werden.
Kristallisiertes (oder glasiges) Bor mit hoher Reinheit (>99,9%) erhält man durch Reduktion von Borhalogeniden (BCl3, BBr3) an Wolfam- oder Tantaldrähten.
Verwendung
Elementares Bor findet Anwendung als Additiv für Raketentreibstoffe, als Legierungsbestandteil, in Zündern für Airbags, in Stealth-Bombern (kristallines Bor) und in kerntechnischen Anlagen (hier vor allen das Isotop 10B, wegen seines hohen Wirkungsquerschnittes für Neutronen) zur Neutronenabschirmung und in Steuerstäben.
Die Verbindungen des Bor’s haben eine noch viel breitere Anwendungsvielfalt, so sind z. B. Perborate als Waschmittelzusatz im Handel, bekannt sind auch Bor-Silikatgläser u.v.m.
Allgemeine Daten
| Ordnungszahl: 5 | rel. Atommasse: 10,81 | Oxydationszahl: 3 |
| Elekronenkonfiguration: 1s22s2p1 |
reagiert nicht mit Luft
reagiert nicht mit Wasser |
1.Ionisierungsenergie: 800,6 kJ*mol-1 |
| Elektronenaffinität: -31,8 kJ*mol-1 | Elektronegativität: 2,04 | Atomradius: 1,17 (quantenchemischer Wert für das freie Atom) in 10-10m |
| kovalenter Radius: 0,88 10-10m | Ionenradius: 0,2 10-10m | elektr. Leitfähigkeit: — MS/m bei 293K |
| Kristallstruktur: trigonal (rhomboedrisch) | Schmelzpunkt: 2300 K | Siedepunkt: 4275 K |
| Dichte: 2,34 g*cm-3 bei 298K | Spez. Wärmekapazität: 1,02 Jg-1K-1 |
