The electrochemical series of the elements in acid solution
ε ° under standard conditions (25 ° C, 1bar) measured against the standard hydrogen electrode.
Red → Ox + e | ε° (Volt) | Red → Ox + e | ε° (Volt) |
Li → Li+ + e | -3,045 | Fe → Fe2+ + 2e | -0,41 |
Rb → Rb+ + e | -2,98 | Cd → Cd2+ + 2e | -0,403 |
Cs → Cs+ + e | -2,92 | Tl → Tl+ + e | -0,335 |
K → K+ + e | -2,92 | Co → Co2+ + 2e | -0,277 |
Ba → Ba2+ + 2e | -2,90 | Ni → Ni2+ + 2e | -0,25 |
Sr → Sr2+ + 2e | -2,89 | Sn → Sn2+ + 2e | -0,136 |
Ca → Ca2+ + 2e | -2,866 | Pb → Pb2+ + 2e | -0,126 |
Na → Na+ + e | -2,713 | H2 → 2H2+ + 2e | 0,00000 |
Mg → Mg2+ + 2e | -2,36 | Cu → Cu2+ + 2e | +0,337 |
Be → Be2+ + 2e | -1,85 | Cu → Cu+ + e | +0,52 |
Al → Al3+ + 3e | -1,66 | Te → Te4+ + 4e | +0,52 |
Mn → Mn2+ + 2e | -1,18 | Ag → Ag+ + e | +0,799 |
Zn → Zn2+ + 2e | -0,763 | Hg → Hg2+ + 2e | +0,854 |
Cr → Cr3+ + 3e | -0,744 | Pd → Pd2+ + 2e | +0,987 |
Co → Co3+ + 3e | -0,74 | Pt → Pt2+ + 2e | +01,2 |
Ga → Ga3+ + 3e | -0,53 | Au → Au3+ + 3e | +1,498 |